Elektrolisis, proseso sa pamamagitan ng kung saan ang kasalukuyang electric electric ay dumaan sa isang sangkap upang mabuo ang isang pagbabago sa kemikal. Ang pagbabago ng kemikal ay isa kung saan nawala ang sangkap o nakakakuha ng isang elektron (oksihenasyon o pagbawas). Ang proseso ay isinasagawa sa isang electrolytic cell, isang patakaran ng pamahalaan na binubuo ng positibo at negatibong mga electrodes na gaganapin at isawsaw sa isang solusyon na naglalaman ng mga positibo at negatibong sisingilin na mga ion. Ang sangkap na mababago ay maaaring mabuo ang elektrod, maaaring maging solusyon, o maaaring matunaw sa solusyon. Ang kasalukuyang electric (ibig sabihin, mga electron) ay pumapasok sa pamamagitan ng negatibong sisingilin na elektrod (katod); ang mga sangkap ng solusyon ay naglalakbay sa elektrod na ito, pagsamahin ang mga elektron, at binago (nabawasan). Ang mga produkto ay maaaring maging neutral na elemento o bagong mga molekula. Ang mga sangkap ng solusyon ay naglalakbay din sa iba pang elektrod (anode), isuko ang kanilang mga elektron, at binago (na-oxidized) sa mga neutral na elemento o mga bagong molekula. Kung ang sangkap na mababago ay ang elektrod, ang reaksyon ay madalas na kung saan ang electrode ay natunaw sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron.
industriya ng kemikal: Proseso ng elektrolitik
Kalaunan sa ika-19 na siglo ang pag-unlad ng henerasyon ng elektrisidad ng kuryente ay naging posible sa industriya ng electrochemical. Hindi ito malinaw na nakikilala
Ang elektrolisis ay malawakang ginagamit sa mga proseso ng metalurhiko, tulad ng sa pagkuha (electrowinning) o pagdalisay (electrorefining) ng mga metal mula sa mga ores o compound at sa pag-aalis ng mga metal mula sa solusyon (electroplating). Ang metal na sodium at klorin na gas ay ginawa ng electrolysis ng tinunaw na sodium chloride; ang electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng sodium klorido ay nagbubunga ng sodium hydroxide at chlorine gas. Ang hydrogen at oxygen ay ginawa ng electrolysis ng tubig.
