Pagbubunga
Isaalang-alang ang system na inilarawan sa itaas sa pagkalkula ng presyon ng gas, ngunit sa lugar A sa lalagyan ng pader na pinalitan ng isang maliit na butas. Ang bilang ng mga molekula na tumakas sa butas sa oras t ay katumbas ng (1/2) (N / V) v z (At). Sa kasong ito, ang mga pagbangga sa pagitan ng mga molekula ay makabuluhan, at ang resulta ay humahawak lamang para sa maliliit na butas sa napaka manipis na mga pader (kung ihahambing sa ibig sabihin ng libreng landas), kaya ang isang molekula na lumapit malapit sa butas ay makakakuha ng walang pagbangga sa ibang molekula at na napalayo. Ang ugnayan sa pagitan ng v z at ang average na bilis v̄ ay sa tuwid: v z = (1/2) v̄.
Kung ang mga rate para sa dalawang magkakaibang mga gas na nagagawa sa pamamagitan ng parehong butas ay inihahambing, na nagsisimula sa parehong density ng gas sa bawat oras, napag-alaman na mas maraming gasolina ang makatakas kaysa sa mabibigat na gas at mas maraming gas na nakaligtas sa isang mataas na temperatura kaysa sa isang mababang temperatura, iba pang mga bagay na pantay-pantay. Sa partikular,
Ang huling hakbang ay sumusunod mula sa formula ng enerhiya, (1/2) mv 2 = (3/2) kT, kung saan (v 2) 1/2 ang tinatayang maging v, kahit na ang v 2 at (v̄) 2 ay talagang naiiba sa pamamagitan ng isang bilang ng kadahilanan na malapit sa pagkakaisa (ibig sabihin, 3π / 8). Ang resulta na ito ay natuklasan ng eksperimento noong 1846 ni Graham para sa kaso ng pare-pareho ang temperatura at kilala bilang batas ng pagpapatupad ni Graham. Maaari itong magamit upang masukat ang mga molekular na timbang, upang masukat ang presyon ng singaw ng isang materyal na may isang mababang presyon ng singaw, o upang makalkula ang rate ng pagsingaw ng mga molekula mula sa isang likido o solidong ibabaw.
Thermal transpiration
Ipagpalagay na ang dalawang lalagyan ng parehong gas ngunit sa magkakaibang temperatura ay konektado ng isang maliit na butas at ang gas ay dinala sa isang matatag na estado. Kung ang butas ay sapat na maliit at ang density ng gas ay sapat na mababa na nangyayari lamang ang pagbubuhos, ang presyon ng balanse ay magiging higit sa mataas na temperatura. Ngunit, kung ang mga paunang panggigipit sa magkabilang panig ay pantay, ang gas ay dumadaloy mula sa mababang temperatura sa gilid na may mataas na temperatura upang maging sanhi ng pagtaas ng presyon ng mataas na temperatura. Ang huling kalagayan ay tinatawag na thermal transpiration, at ang resulta ng matatag na estado ay tinatawag na pagkakaiba sa presyon ng thermomolecular. Sumusunod lamang ang mga resulta mula sa formula ng pagbubunga kung ang mainam na batas ng gas ay ginagamit upang palitan ang N / V ng p / T;
Kapag naabot ang isang matatag na estado, ang mga rate ng pagbubunga ay pantay, at sa gayon
Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay unang sinisiyasat sa eksperimento ni Osborne Reynolds noong 1879 sa Manchester, Eng. Ang mga pagkakamali ay maaaring magresulta kung ang isang presyon ng gas ay sinusukat sa isang sisidlan sa napakababang o napakataas na temperatura sa pamamagitan ng pagkonekta nito sa pamamagitan ng isang pinong tubo sa isang manometer sa temperatura ng silid. Ang isang tuluy-tuloy na sirkulasyon ng gas ay maaaring magawa sa pamamagitan ng pagkonekta sa dalawang lalagyan na may isa pang tubo na ang lapad ay malaki kumpara sa ibig sabihin na libreng landas. Ang pagkakaiba sa presyon ay nagtutulak ng gas sa pamamagitan ng tubo na ito sa pamamagitan ng malagkit na daloy. Ang isang heat engine batay sa daloy ng nagpapalipat-lipat sa kasamaang palad ay may isang mababang kahusayan.
