Ang bilang ng oksihenasyon, na tinatawag ding Oxidation State, ang kabuuang bilang ng mga electron na ang isang atom ay nakakakuha o nawawala upang mabuo ang isang bono ng kemikal sa isa pang atom.
Ang bawat atom na nakikilahok sa isang reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon (qv) ay itinalaga ng isang bilang ng oksihenasyon na sumasalamin sa kakayahan nitong makakuha, mag-abuloy, o magbahagi ng mga electron. Ang iron ion Fe 3+, halimbawa, ay mayroong isang bilang ng oksihenasyon na +3 dahil makakakuha ito ng tatlong electron upang makabuo ng isang bono ng kemikal, habang ang oxygen na ion O 2− ay mayroong bilang na oksihenasyon ng −2 dahil maaari itong magbigay ng dalawang elektron. Sa isang elektronikong neutral na sangkap, ang kabuuan ng mga numero ng oksihenasyon ay zero; halimbawa, sa hematite (Fe 2 O 3) ang bilang ng oksihenasyon ng dalawang mga atom na bakal (+6 sa kabuuan) binabalanse ang bilang ng oksihenasyon ng tatlong mga atom na oxygen (−6).
Ang ilang mga elemento ay ipinapalagay ang parehong bilang ng oksihenasyon sa iba't ibang mga compound; Ang fluorine, halimbawa, ay mayroong numero ng oksihenasyon −1 sa lahat ng mga compound nito. Ang iba, lalo na ang mga nonmetals at ang mga elemento ng paglipat, ay maaaring magpalagay ng iba't ibang mga numero ng oksihenasyon; halimbawa, ang nitrogen ay maaaring magkaroon ng anumang bilang ng oksihenasyon sa pagitan ng −3 (tulad ng sa ammonia, NH 3) at +5 (tulad ng sa nitrik acid, HNO 3).
Sa pangngalan ng di-organikong kimika, ang bilang ng oksihenasyon ng isang elemento na maaaring umiiral sa higit sa isang estado ng oksihenasyon ay ipinahiwatig ng isang roman numeral sa mga panaklong matapos ang pangalan ng elemento — halimbawa, bakal (II) klorido (FeCl 2) at bakal (III) klorido (FeCl 3).
