Nonmetal oxides
Ang lahat ng mga nonmetals ay bumubuo ng covalent oxides na may oxygen, na gumanti sa tubig upang makabuo ng mga acid o may mga base upang mabuo ang mga asing-gamot. Karamihan sa mga nonmetal oxides ay acidic at bumubuo ng mga oxygenacids, na siyang magbubunga ng mga hydronons na ion (H 3 O +) sa may tubig na solusyon. Mayroong dalawang pangkalahatang pahayag na naglalarawan ng pag-uugali ng acidic oxides. Una, ang mga oxides tulad ng asupre trioxide (KAYA 3) at dinitrogen pentoxide (N 2 O 5), kung saan ang nonmetal ay nagpapakita ng isa sa mga karaniwang numero ng oksihenasyon nito, ay kilala bilang acid anhydrides. Ang mga oxides na ito ay gumanti sa tubig upang makabuo ng mga oxygenacids, na walang pagbabago sa bilang ng oksihenasyon ng hindi pang-aalis; halimbawa, N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3. Pangalawa, ang mga oxides na kung saan ang metal ay hindi nagpapakita ng isa sa mga pangkaraniwang numero ng oksihenasyon nito, tulad ng nitrogen dioxide (NO 2) at chlorine dioxide (ClO 2), ay gumanti rin sa tubig. Sa mga reaksyong ito, gayunpaman, ang nonmetal ay parehong oxidized at nabawasan (ibig sabihin, ang bilang ng oksihenasyon na ito ay nadagdagan at nabawasan, ayon sa pagkakabanggit). Ang isang reaksyon kung saan ang parehong elemento ay parehong na-oxidized at nabawasan ay tinatawag na isang disproportionation reaksyon. Sa mga sumusunod na reproportasyong reaksyon, ang N 4+ ay nabawasan sa N 2+ (sa HINDI) at na-oxidized sa N 5+ (sa HNO 3). 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + HINDI
