Compound na kemikal ng Oxyacid

Oxyacid, anumang acid na naglalaman ng oxygen. Karamihan sa mga covalent nonmetallic oxides ay gumanti sa tubig upang makabuo ng acidic oxides; iyon ay, gumanti sila sa tubig upang makabuo ng mga oxygenacid na nagbubunga ng mga ion ng hydronium (H ₃ O ⁺) sa solusyon. Mayroong ilang mga pagbubukod, tulad ng carbon monoxide, CO, nitrous oxide, N ₂ O, at nitric oxide, HINDI.

Ang lakas ng isang oxygenacid ay tinukoy ng lawak kung saan ito nag-iisa sa tubig (ibig sabihin, ang kakayahang makabuo ng mga H ⁺ ion). Sa pangkalahatan, ang kamag-anak na lakas ng oxygenacids ay maaaring mahulaan sa batayan ng elektronegatividad at bilang ng oksihenasyon ng gitnang nonmetal atom. Ang lakas ng acid ay tumataas habang ang electronegativity ng gitnang atom ay tumataas. Halimbawa, dahil ang elektroneguridad ng klorin (Cl) ay mas malaki kaysa sa asupre (S), na kung saan ay mas malaki kaysa sa posporus (P), maaari itong mahulaan na ang perchloric acid, HClO ₄, ay isang mas malakas na acid kaysa sa sulpuriko acid, H ₂ KAYA ₄, na dapat maging isang mas malakas na acid kaysa sa posporiko acid, H ₃ PO ₄. Para sa isang naibigay na nonmetal central atom, ang lakas ng acid ay nagdaragdag habang ang pagtaas ng oksihenasyon ng gitnang atom. Halimbawa, ang nitrik acid, HNO ₃, kung saan ang atom (N) na atom ay may bilang na oksihenasyon na +5, ay isang mas malakas na acid kaysa sa nitrous acid, HNO ₂, kung saan ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +3. Sa parehong paraan, ang asupre acid, H ₂ SO ₄, na may asupre sa kanyang +6 na oksihenasyon, ay isang mas malakas na acid kaysa sa asupre na acid, H ₂ SO ₃, kung saan mayroong isang +4 na oksihenasyon ng asupre na umiiral.

Ang asin ng isang oxygenacid ay isang tambalan na nabuo kapag ang acid ay gumanti sa isang base: acid + base → asin + tubig. Ang ganitong uri ng reaksyon ay tinatawag na neutralisasyon, dahil ang solusyon ay ginawa neutral.

Oxyacids ng nitrogen