Ang sangkap na sangkap na elemento ng sangkap na oksiheno

Paghahambing ng mga pag-aari

Ang mga elemento na kabilang sa Pangkat 16 ng pana-panahong talahanayan ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga pagsasaayos ng elektron kung saan sinakop ng anim na elektron ang pinakadulo na shell. Ang isang atom na mayroong tulad ng isang elektronikong istraktura ay may posibilidad na makabuo ng isang matatag na shell ng walong mga electron sa pamamagitan ng pagdaragdag ng dalawa pa, paggawa ng isang ion na may dobleng negatibong singil. Ang tendensiyang ito na bumubuo ng mga negatibong ion, na pangkaraniwan ng mga elemento ng nonmetallic, ay dami na ipinahayag sa mga katangian ng electronegativity (ang pag-aakala ng bahagyang negatibong pagsingil kapag naroroon sa kumbinasyon ng covalent) at electron affinity (ang kakayahan ng isang neutral na atom na kumuha ng isang elektron. bumubuo ng isang negatibong ion). Ang parehong mga katangian na ito ay bumababa sa intensity habang ang mga elemento ay nagdaragdag sa numero ng atomic at masa na nagpapatuloy sa haligi 16 ng pana-panahong talahanayan. Ang Oxygen ay mayroon, maliban sa fluorine, ang pinakamataas na electronegativity at electron affinity ng anumang elemento; ang mga halaga ng mga pag-aari na ito pagkatapos ay bumaba nang masakit para sa natitirang mga miyembro ng pangkat sa lawak na ang tellurium at polonium ay itinuturing na pangunahing metallic sa kalikasan, tending na mawala sa halip na makakuha ng mga electron sa compound compound.

Tulad ng kaso sa loob ng lahat ng mga pangkat ng talahanayan, ang magaan na elemento - ang isa sa pinakamaliit na numero ng atomic — ay may matinding o pinalaki na mga katangian. Ang oxygen, dahil sa maliit na sukat ng atom nito, ang maliit na bilang ng mga electron sa pinagbabatayan nitong shell, at ang malaking bilang ng mga proton sa nucleus na nauugnay sa radius ng atom, ay may mga katangian na kakaiba sa mga asupre at ang natitirang mga chalcogens. Ang mga elementong iyon ay kumikilos sa isang makatuwirang mahuhulaan at pana-panahong pamamaraan.

Bagaman kahit na ipinapakita ng polonium ang estado ng oksihenasyon −2 sa pagbuo ng ilang mga binary compound ng uri ng MPo (kung saan ang M ay isang metal), ang mas mabibigat na mga chalcogens ay hindi bumubuo ng negatibong estado na kaagad, na pinapaboran ang mga positibong estado tulad ng +2 at +4. Ang lahat ng mga elemento sa pangkat maliban sa oxygen ay maaaring ipalagay ang positibong mga estado ng oksihenasyon, na may mga halaga na namamayani pa, ngunit ang pinakamataas na halaga, +6, ay hindi isang matatag para sa pinakabigat na miyembro. Kapag nakamit ang estado na ito, mayroong isang malakas na puwersa sa pagmamaneho para sa atom na bumalik sa isang mas mababang estado, madalas na sa form na elemental. Ang ugali na ito ay gumagawa ng mga compound na naglalaman ng Se (VI) at Te (VI) na mas malakas na mga ahente ng oxidizing kaysa sa mga S (VI) compound. Sa kabaligtaran, ang mga sulfide, selenides, at tellurides, kung saan ang estado ng oksihenasyon ay −2, ay malakas na pagbabawas ng mga ahente, madaling ma-oxidized sa mga libreng elemento.

Ni ang asupre o seleniyum, at pinaka-tiyak na hindi oxygen, ay bumubuo ng mga ionic na bono sa isang nonmetal atom. Ang Tellurium at polonium ay bumubuo ng ilang mga compound na medyo ionic; ang tellurium (IV) sulpate, Te (KAYA ₄) ₂, at polonium (II) sulfate, PoSO ₄, ay mga halimbawa.

Ang isa pang tampok ng Mga elemento ng Grupo 16 na kahanay ng mga kalakaran na karaniwang ipinapakita sa mga haligi ng pana-panahong talahanayan ay ang pagtaas ng katatagan ng mga molekula na mayroong komposisyon X (OH) _n bilang ang laki ng gitnang atom, X, ay tumataas. Walang tambalang HO O ― OH, kung saan ang gitnang oxygen na atom ay magkakaroon ng positibong estado ng oksihenasyon, isang kondisyon na ito ay lumalaban. Ang magkatulad na tambalan ng asupre na HO "S" OH, bagaman hindi kilala sa purong estado, ay mayroong ilang matatag na derivatives sa anyo ng mga metal salt, ang sulfoxylates. Ang higit na mataas na hydroxylated compound ng asupre, S (OH) ₄ at S (OH) ₆, ay hindi umiiral, hindi dahil sa paglaban ng asupre sa isang positibong estado ng oksihenasyon ngunit sa halip dahil sa mataas na singil ng density ng S (IV) at S (VI) ay nagsasaad (ang malaking bilang ng mga positibong singil na nauugnay sa maliit na diameter ng atom), na nagtataboy sa mga electropositive hydrogen atoms, at ang pagpupulong na dumadalo sa covalent bonding ng anim na oxygen atoms sa asupre, na pinapaboran ang pagkawala ng tubig:

Habang nagdaragdag ang laki ng atom ng chalcogen, ang katatagan ng hydroxylated compound ay nagdaragdag: ang tambalang orthotelluric acid, Te (OH) ₆, ay may kakayahang umiral.