Hydrate, ang anumang compound na naglalaman ng tubig sa anyo ng H 2 O na mga molekula, kadalasan, ngunit hindi palaging, na may isang tiyak na nilalaman ng tubig nang timbang. Ang mga kilalang hydrates ay mga mala-kristal na solido na nawalan ng kanilang mga pangunahing istruktura sa pag-alis ng nakatali na tubig. Ang mga pagbubukod sa mga ito ay ang mga zeolite (aluminyo silicate mineral o kanilang synthetic analogues na naglalaman ng tubig sa hindi tiyak na halaga) pati na rin ang mga katulad na mineral na luad, ilang clays, at metal na mga oksido, na may mga variable na proporsyon ng tubig sa kanilang mga hydrated form; Ang mga zeolite ay nawala at mabawi muli ang tubig na may baligtad na kaunti o walang pagbabago sa istraktura.
Ang mga sangkap na kusang sumipsip ng tubig mula sa hangin upang makabuo ng mga hydrates ay kilala bilang hygroscopic o deliquescent, samantalang ang mga hydrates na nawalan ng tinatawag na tubig ng hydration o tubig ng crystallization upang mabuo ang mga hindi nabubuong (anhydrous) na mga sangkap ay kilala bilang efflorescent. Sa maraming mga kaso, ang pag-aalsa at pagkawala ng tubig (sa pamamagitan ng pag-init, pagbawas ng presyon, o iba pang mga paraan) ay mga mababalik na proseso, kung minsan ay sinamahan ng mga pagbabago sa kulay. Halimbawa, ang asul na vitriol, o tanso na sulfate pentahydrate (CuSO 4 ∙ 5H 2 O), ay asul, tanso sulpate trihydrate (CuSO 4 ∙ 3H 2 O) ay asul, at may anhydrous copper sulfate (CuSO 4) ay puti.
Ang iba pang mga halimbawa ng hydrates ay ang Glauber's salt (sodium sulfate decahydrate, Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O); paghuhugas ng soda (sodium carbonate decahydrate, Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O); borax (sodium tetraborate decahydrate, Na 2 B 4 O 7 ∙ 10H 2 O); ang mga sulfates na kilala bilang mga vitriol (halimbawa, asin ng Epsom, MgSO 4 ∙ 7H 2 O); at ang dobleng asing-gamot na kilala nang sama-sama bilang mga alum (M + 2 SO 4 ∙ M +3 2 (KAYA 4) 3 ∙ 24H 2 O, kung saan ang M + ay isang monopositive cation, tulad ng K + o NH4 +, at M 3+ ay isang tripositive cation, tulad ng Al 3+ o Cr 3+).
Sa maraming mga kaso, ang mga hydrates ay mga koordinasyon ng koordinasyon. Ang CuSO 4 ∙ 5H 2 O ay talagang [Cu (H 2 O) 4] KAYA 4 ∙ 4H 2 O; apat na molekula ng tubig ng hydration ay naayos sa tanso na tanso, samantalang ang ikalimang molekula ng tubig ay naka-link sa sulpate na ion, baka sa pamamagitan ng bonding bonding. Katulad nito, ang MgSO 4 ∙ 7H 2 O ay talagang [Mg (H 2 O) 6] KAYA 4 ∙ 4H 2 O. Ang mga pag-aaral ng diff -action ng X-ray ay nagpakita na ang hydrated beryllium sulfate (BeSO 4 ∙ 4H 2 O) at hydrated beryllium nitrate (Maging (HINDI 3) 2 ∙ 4H 2 O) parehong naglalaman ng tetrahedral complex ion [Be (H 2 O) 4] 4+.
Ang isang bilang ng mga gas - kapansin-pansin ang mga marangal na gas at simpleng mga gas na hydrocarbon tulad ng mitein, etano, propana, at acetylene, pati na rin ang chlorine at carbon dioxide — bumubuo ng mala-kristal na hydrates na tinatawag na mga clathrate compound sa medyo mababang temperatura at presyur. Ang mga kristal ng Clathrate ay may istraktura kung saan ang mga molekula ng tubig ay bumubuo ng isang maluwag na gaganapin na balangkas na nakapalibot sa molekula ng gas. Ang metana hydrates ay matatagpuan sa maraming dami sa ilalim ng sahig ng karagatan at permafrost sa lupa. Ito ay pinaniniwalaan na may mas maraming gasolina sa ilalim ng mitein hydrates kaysa sa mga reserba ng karbon, natural gas, at langis sa mundo. Mayroon ding mga alalahanin na ang pagbabago ng klima ay maaaring maging sanhi ng pagbagsak ng miteydrates at ilabas ang kanilang mitein, na magpapalala sa problema ng pagbabago ng klima, dahil ang mitein ay isang mas mabisang gasolina sa greenhouse kaysa sa carbon dioxide.
