Ang Nitric acid, (HNO 3), walang kulay, fuming, at lubos na kinakaing unti-unti na likido (nagyeyelo na point −42 ° C [F44 ° F], kumukulong punto 83 ° C [181 ° F]) na isang karaniwang reagent sa laboratoryo at isang mahalagang reaksyon pang-industriya na kemikal para sa paggawa ng mga pataba at eksplosibo. Ito ay nakakalason at maaaring maging sanhi ng matinding pagkasunog.
oxyacid: Nitric acid at nitrate asing-gamot
Ang Nitric acid, HNO3, ay kilala sa mga alchemist noong ika-8 siglo bilang "aqua fortis" (malakas na tubig). Nabuo ito
Ang paghahanda at paggamit ng nitric acid ay kilala sa mga unang alchemist. Ang isang pangkaraniwang proseso ng laboratoryo na ginagamit para sa maraming mga taon, na isinalin sa isang kemikal na Aleman, si Johann Rudolf Glauber (1648), ay binubuo ng pagpainit ng potasa na nitrate na may puro sulpuriko. Noong 1776 ipinakita ng Antoine-Laurent Lavoisier na naglalaman ito ng oxygen, at noong 1816 itinatag nina Joseph-Louis Gay-Lussac at Claude-Louis Berthollet ang komposisyon ng kemikal.
Ang pangunahing paraan ng paggawa ng nitric acid ay ang catalytic oxidation ng ammonia. Sa pamamaraan na binuo ng chemist ng Aleman na si Wilhelm Ostwald noong 1901, ang gasolina ng ammonia ay sunud-sunod na na-oxidized sa nitric oxide at nitrogen dioxide sa pamamagitan ng hangin o oxygen sa pagkakaroon ng isang platinum gauze catalyst. Ang nitrogen dioxide ay nasisipsip sa tubig upang makabuo ng nitric acid. Ang nagresultang acid-in-water solution (mga 50-70 porsyento sa pamamagitan ng weight acid) ay maaaring ma-dehydrated sa pamamagitan ng distillation na may sulfuric acid.
Nitric acid mabulok sa tubig, nitrogen dioxide, at oxygen, na bumubuo ng isang madilaw-dilaw na dilaw na solusyon. Ito ay isang malakas na acid, na ganap na na-ionized sa hydronium (H 3 O +) at nitrate (HINDI 3 -) na mga ion sa isang may tubig na solusyon, at isang malakas na ahente ng oxidizing (isa na kumikilos bilang electron acceptor sa mga reaksyon ng pagbawas sa oksihenasyon). Kabilang sa maraming mahalagang reaksyon ng nitric acid ay: neutralisasyon na may ammonia upang mabuo ang ammonium nitrate, isang pangunahing sangkap ng mga pataba; nitration ng gliserol at toluene, na bumubuo ng mga explosives nitroglycerin at trinitrotoluene (TNT), ayon sa pagkakabanggit; paghahanda ng nitrocellulose; at oksihenasyon ng mga metal sa kaukulang mga oxides o nitrates.
