Ang orbital, sa kimika at pisika, isang expression ng matematika, na tinatawag na isang pag-andar ng alon, na naglalarawan ng mga katangian na katangian na hindi hihigit sa dalawang elektron sa paligid ng isang atomic nucleus o isang sistema ng nuclei tulad ng isang molekula. Ang isang orbital ay madalas na inilalarawan bilang isang three-dimensional na rehiyon sa loob kung saan mayroong isang 95 porsyento na posibilidad ng paghahanap ng elektron (tingnan ang paglalarawan).
paglipat ng metal: Atomic orbitals ng hydrogen atom
Tulad ng nabanggit kanina, ang mga electron na nauugnay sa isang atomic nucleus ay naisalokal, o puro, sa iba't ibang mga tukoy na rehiyon ng puwang na tinatawag
Ang mga orbit na atom ay karaniwang hinirang ng isang kumbinasyon ng mga numero at titik na kumakatawan sa mga tiyak na katangian ng mga electron na nauugnay sa mga orbital (halimbawa, 1s, 2p, 3d, 4f. Ang mga numero, na tinatawag na pangunahing numero ng dami, ay nagpapahiwatig ng mga antas ng enerhiya pati na rin ang malapit na distansya mula sa nucleus. Sinakop ng isang elektronong 1s ang antas ng enerhiya na pinakamalapit sa nucleus. Ang isang elektron na 2s, na hindi gaanong malakas, ay gumugugol ng karamihan sa oras nito na mas malayo sa nucleus. Ang mga titik, s, p, d, at f ay nagtalaga ng hugis ng orbital. (Ang hugis ay isang kinahinatnan ng magnitude ng angular momentum ng elektron, na nagreresulta mula sa anggular na paggalaw nito.) Ang isang orbital ay spherical na may sentro nito sa nucleus. Sa gayon ang isang elektron ng 1s ay halos ganap na nakakulong sa isang spherical na rehiyon na malapit sa nucleus; ang isang 2s elektron ay hinihigpitan sa isang medyo mas malaking globo. Ang isang p orbital ay may tinatayang hugis ng isang pares ng mga lobes sa tapat ng mga panig ng nucleus, o isang medyo dumbbell na hugis. Ang isang elektron sa ap orbital ay may pantay na posibilidad na maging sa alinman sa kalahati. Ang mga hugis ng iba pang mga orbit ay mas kumplikado. Ang mga titik s, p, d, f, ay orihinal na ginamit upang maiuri ang spra ng deskriptibo sa mga serye na tinatawag na matalim, punong-guro, nagkalat, at pangunahing, bago ang pagkilala sa pagitan ng spectra at atomic na pagsasaayos ng elektron.
Walang mga p orbitals na umiiral sa unang antas ng enerhiya, ngunit mayroong isang hanay ng tatlo sa bawat isa sa mas mataas na antas. Ang mga triplets na ito ay nakatuon sa kalawakan na kung sila ay nasa tatlong mga palakol sa tamang mga anggulo sa bawat isa at maaaring makilala sa pamamagitan ng mga subskripsyon, halimbawa, 2p x, 2p y, 2p z. Sa lahat maliban sa unang dalawang pangunahing antas, mayroong isang hanay ng limang d orbitals at, sa lahat maliban sa unang tatlong antas ng punong-guro, isang hanay ng pitong f orbitals, lahat ay may kumplikadong mga orientasyon.
Dalawang elektron lamang, dahil sa kanilang pag-ikot, ay maaaring maiugnay sa bawat orbital. Ang isang elektron ay maaaring isipin bilang pagkakaroon ng alinman sa isang clockwise o isang counterclockwise spin tungkol sa axis nito, na ginagawang isang maliit na magnet ang bawat elektron. Ang mga electron sa buong orbitals ay ipinapares sa tapat ng spins o kabaligtaran ng magnetic polarities.
