Ang Phosphorus (P), hindi elemento ng kemikal na kemikal ng pamilyang nitrogen (Pangkat 15 [Va] ng pana-panahong talahanayan) na sa temperatura ng silid ay walang kulay, semitransparent, malambot, solidong waxy na kumikislap sa dilim.
Mga Katangian ng Elemento
| numero ng atomic | 15 |
|---|---|
| konting bigat | 30.9738 |
| natutunaw na punto (puti) | 44.1 ° C (111.4 ° F) |
| punto ng kumukulo (puti) | 280 ° C (536 ° F) |
| density (puti) | 1.82 gramo / cm 3 sa 20 ° C (68 ° F) |
| estado ng oksihenasyon | −3, +3, +5 |
| pagsasaayos ng elektron | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 |
Kasaysayan
Ang mga alchemist ng Arabe noong ika-12 siglo ay maaaring magkaroon ng ihiwalay na elemental na posporus sa pamamagitan ng aksidente, ngunit hindi malinaw ang mga tala. Lumilitaw na natuklasan ng Phosphorus noong 1669 ni Hennig Brand, isang negosyanteng Aleman na ang libangan ay alchemy. Pinayagan ng brand ang 50 mga balde ng ihi upang tumayo hanggang sa mailagay nila at "bred worm." Pagkatapos ay pinakuluan niya ang ihi pababa sa isang i-paste at pinainit ito ng buhangin, at sa gayon pag-distill ng elemental na posporus mula sa pinaghalong. Iniulat ni Brand ang kanyang pagkatuklas sa isang liham kay Gottfried Wilhelm Leibniz, at, pagkatapos nito, ang mga demonstrasyon ng elementong ito at ang kakayahang mamula sa dilim, o "phosphoresce," nasasabik sa interes ng publiko. Gayunpaman, ang Phosphorus, ay nanatiling isang pagkamausisa ng kemikal hanggang sa mga isang siglo mamaya nang napatunayan na ito ay isang bahagi ng mga buto. Ang pagsunud ng mga buto na may nitric o sulfuric acid ay nabuo ng phosphoric acid, mula sa kung saan ang posporus ay maaaring distilled sa pamamagitan ng pagpainit na may uling. Sa huling bahagi ng 1800s James Burgess Readman ng Edinburgh ay binuo ng isang de-koryenteng paraan ng hurno para sa paggawa ng elemento mula sa rock na pospeyt, na mahalagang pamamaraan na ginagamit ngayon.
Pagkakataon at pamamahagi
Ang Phosphorus ay isang napakalawak na naipamahagi na elemento - ika-12 pinaka-sagana sa crustEarth's, kung saan ito ay nag-aambag ng halos 0.10 porsyento ng timbang. Ang cosmic na kasaganaan nito ay tungkol sa isang atom bawat 100 atoms ng silikon, ang pamantayan. Ang mataas na kemikal na pagiging aktibo ay nagsisiguro na hindi ito nangyayari sa malayang estado (maliban sa ilang meteorite). Palaging nangyayari ang posporus bilang ang posporus na ion. Ang pangunahing pinagsama form sa kalikasan ay ang mga pospeyt asing-gamot. Humigit-kumulang sa 550 iba't ibang mineral ang natagpuan na naglalaman ng posporus, ngunit, sa mga ito, ang pangunahing mapagkukunan ng posporus ay ang apatite serye kung saan ang mga ion ng calcium ay may mga posporus na ion at variable na dami ng fluoride, chloride, o hydroxide ion, ayon sa pormula [Ca 10 (PO 4) 6 (F, Cl, o OH) 2]. Ang iba pang mahahalagang mineral na nagdadala ng posporus ay wavellite at vivianite. Karaniwan, tulad ng mga metal atoms bilang magnesiyo, mangganeso, strontium, at humalili sa kapalit ng calcium sa mineral, at silicate, sulfate, vanadate, at mga katulad na anion na kapalit ng mga ion ng phosphate. Napakalaking sedimentary deposit ng fluoroapatite ay matatagpuan sa maraming bahagi ng Earth. Ang pospeyt ng buto at enamel ng enamel ay hydroxyapatite. (Ang prinsipyo ng pagbawas ng pagkabulok ng ngipin sa pamamagitan ng fluoridation ay nakasalalay sa pag-convert ng hydroxyapatite sa mas mahirap, mas pagkabulok, lumalabas na fluoroapatite.)
Ang pinuno ng komersyal na mapagkukunan ay phosphorite, o pospeyt na bato, isang marumi na anyo ng carbonate-bearing apatite. Mga pagtatantya ng kabuuang pospeyt na bato sa average na crust ng Earth sa halos 65,000,000,000 tonelada, kung saan naglalaman ang Morocco at Western Sahara ng halos 80 porsyento. Ang pagtatantya na ito ay nagsasama lamang ng mineral na sapat na mayaman sa pospeyt para sa pag-convert sa mga kapaki-pakinabang na produkto sa pamamagitan ng mga kasalukuyang pamamaraan. Malawak na dami ng materyal na mas mababa sa nilalaman ng posporus mayroon ding.
Ang tanging natural na nagaganap na isotop ng posporus ay ang masa 31. Ang iba pang mga isotopes mula sa masa 24 hanggang masa 46 ay naintrint ng mga angkop na reaksiyong nukleyar. Ang lahat ng ito ay radioactive na may medyo maikling kalahating buhay. Ang isotope ng masa 32 ay may kalahating buhay ng 14.268 araw at napatunayan na lubos na kapaki-pakinabang sa mga pag-aaral ng tracer na kinasasangkutan ng pagsipsip at paggalaw ng posporus sa mga nabubuhay na organismo.
