Reactivity ng hydrogen
Isang molekula ng hydrogen dissociates sa dalawang atoms (H 2→ 2H) kapag ang isang enerhiya na katumbas o mas malaki kaysa sa enerhiya ng dissociation (ibig sabihin, ang halaga ng enerhiya na kinakailangan upang sirain ang bono na magkasama ang mga atom sa Molekyul) ay ibinibigay. Ang dissociation energy ng molekular hydrogen ay 104,000 calories bawat nunal-nakasulat na 104 kcal / nunal (nunal: ang molekular na bigat na ipinahayag sa gramo, na kung saan ay dalawang gramo sa kaso ng hydrogen). Ang sapat na enerhiya ay nakuha, halimbawa, kapag ang gas ay nakipag-ugnay sa isang puting-init na tungsten filament o kapag ang isang electric discharge ay itinatag sa gas. Kung ang atomic hydrogen ay nabuo sa isang sistema na may mababang presyur, ang mga atomo ay magkakaroon ng isang makabuluhang buhay - halimbawa, 0.3 segundo sa isang presyon ng 0.5 milimetro ng mercury. Ang atomic hydrogen ay napaka-reaktibo. Pinagsasama nito ang karamihan sa mga elemento upang makabuo ng mga hydrides (halimbawa, sodium hydride, NaH), at binabawasan nito ang mga metal na oksido, isang reaksyon na gumagawa ng metal sa estado na elemental. Ang mga ibabaw ng mga metal na hindi pagsamahin sa hydrogen upang makabuo ng matatag na hydrides (hal., Platinum) ang nagpapagana ng muling pagsasaayos ng mga atom ng hydrogen upang mabuo ang mga molekulang hydrogen at sa gayon ay pinainit sa pagkakapukaw ng enerhiya na inilabas ng reaksyon na ito.
Ang Molekular na hydrogen ay maaaring umepekto sa maraming mga elemento at compound, ngunit sa temperatura ng silid ang mga rate ng reaksyon ay karaniwang napakababa na maaaring pabayaan. Ang maliwanag na pagkawalang-kilos ay sa bahagi na nauugnay sa napakataas na enerhiya ng dissociation ng molekula. Gayunpaman, sa mataas na temperatura, ang mga rate ng reaksyon ay mataas.
Ang mga spark o ilang mga radiasyon ay maaaring maging sanhi ng isang halo ng hydrogen at klorin na gumanti nang eksplosibo upang magbunga ng hydrogen chloride, tulad ng kinatawan ng equation H 2 + Cl 2 → 2HCl. Ang mga halo ng hydrogen at oxygen ay gumanti sa isang nasusukat na rate lamang sa itaas ng 300 ° C, ayon sa equation 2H 2 + O 2 → 2H 2 O. Ang nasabing mga mixture na naglalaman ng 4 hanggang 94 porsyento na hydrogen ignite kapag pinainit sa 550 ° –600 ° C o kapag nakipag-ugnay sa isang katalista, spark, o siga. Ang pagsabog ng isang 2: 1 halo ng hydrogen at oxygen ay lalo na marahas. Halos lahat ng mga metal at nonmetals ay gumanti sa hydrogen sa mataas na temperatura. Sa nakataas na temperatura at presyur ng hydrogen ay binabawasan ang mga oxides ng karamihan sa mga metal at maraming mga metal na asing-gamot sa mga metal. Halimbawa, reaksyon ng hydrogen gas at ferrous oxide, na nagbubunga ng metal at tubig, H 2 + FeO → Fe + H 2 O; binabawasan ng hydrogen gas ang palladium chloride upang mabuo ang palladium metal at hydrogen chloride, H 2 + PdCl 2 → Pd + 2HCl.
Ang hydrogen ay nasisipsip sa mataas na temperatura ng maraming mga riles ng paglipat (scandium, 21, sa pamamagitan ng tanso, 29; yttrium, 39, sa pamamagitan ng pilak, 47; hafnium, 72, sa pamamagitan ng ginto, 79); at mga metal ng actinoid (actinium, 89, sa pamamagitan ng lawrencium, 103) at serye ng lanthanoid (lanthanum, 57, sa pamamagitan ng lutetium, 71) upang mabuo ang hard, alloy-like hydrides. Madalas itong tinatawag na interstitial hydrides dahil, sa maraming mga kaso, ang metallic crystal lattice ay nagpapalawak lamang upang mapaunlakan ang natunaw na hydrogen nang walang ibang pagbabago.
![Ang pelikulang Innocents ni Clayton [1961]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/0/innocents-film-clayton-1961.jpg "Ang pelikulang Innocents ni Clayton [1961]")
