Elemento ng kemikal na neon

Neon (Ne), elementong kemikal, inert gas ng Pangkat 18 (marangal na gas) ng pana-panahong talahanayan, na ginagamit sa mga electric sign at fluorescent lamp. Ang walang kulay, walang amoy, walang lasa, at mas magaan kaysa sa hangin, ang neon gas ay nangyayari sa mga minuto na dami sa kapaligiran ng Earth at nakulong sa loob ng mga bato ng crust ng Earth. Kahit neon ay tungkol sa 3 ¹ / ₂ beses na mas dagsa bilang helium sa himpapawid, dry air ay naglalaman lamang ng 0.0018 porsiyento neon pamamagitan ng lakas ng tunog. Ang sangkap na ito ay mas sagana sa kosmos kaysa sa Earth. Neon liquefies sa -246.048 ° C (-411 ° F) at freezes sa temperatura lamang 2 ¹ / ₂Mas mababa. Kapag nasa ilalim ng mababang presyon, nagpapalabas ito ng isang maliwanag na orange-red light kung ang isang de-koryenteng kasalukuyang ay dumaan dito. Ang ari-arian na ito ay ginamit sa mga palatandaan ng neon (na unang pamilyar sa 1920s), sa ilang mga fluorescent at gaseous conduction lamp, at sa mga high-voltage tester. Ang pangalang neon ay nagmula sa salitang Greek na neos, "bago."

marangal na gas

ay helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), at oganesson (Og). Ang marangal na gas ay walang kulay, walang amoy,

Natuklasan si Neon (1898) ng mga chemist ng British na sina Sir William Ramsay at Morris W. Travers bilang isang bahagi ng pinaka-pabagu-bago na bahagi ng mga likido na argumento ng likido na nakuha mula sa hangin. Agad itong kinikilala bilang isang bagong elemento sa pamamagitan ng natatanging glow kapag pinukaw ng electrically. Ang tanging mapagkukunan lamang nito ay ang kapaligiran, kung saan ito ay 18 bahagi bawat milyon ayon sa dami. Dahil ang punto ng kumukulo ay −246 ° C (−411 ° F), ang neon ay nananatiling, kasabay ng helium at hydrogen, sa maliit na bahagi ng hangin na lumalaban sa pagkalasing sa paglamig sa −195.8 ° C (−320.4 ° F, ang punto ng kumukulo ng likidong nitrogen). Ang Neon ay nakahiwalay mula sa malamig, gas na pinaghalong ito sa pamamagitan ng pagdadala nito sa pakikipag-ugnay sa na-activate na uling, na pinag-adorno ang neon at hydrogen; ang pag-alis ng hydrogen ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sapat na oxygen upang mai-convert ang lahat sa tubig, na, kasama ang anumang labis na oxygen, ay naglalagay sa paglamig. Ang pagproseso ng 88,000 pounds ng likidong hangin ay makagawa ng isang libong neon.

Walang matatag na mga compound ng kemikal ng neon ang napansin. Ang mga molekula ng elemento ay binubuo ng iisang atomo. Ang natural na neon ay isang halo ng tatlong matatag na isotopes: neon-20 (90.92 porsyento); neon-21 (0.26 porsyento); at neon-22 (8.82 porsyento). Ang Neon ay ang unang elemento na ipinakita na binubuo ng higit sa isang matatag na isotop. Noong 1913, ang aplikasyon ng pamamaraan ng mass spectrometry ay nagsiwalat ng pagkakaroon ng neon-20 at neon-22. Ang ikatlong matatag na isotop, neon-21 ay napansin mamaya. Labindalawang radioactive isotopes ng neon ay natukoy din.

Mga Katangian ng Elemento

numero ng atomic	10
konting bigat	20.183
temperatura ng pagkatunaw	−248.67 ° C (−415.5 ° F)
punto ng pag-kulo	−246.048 ° C (−411 ° F)
density (1 atm, 0 ° C)	0.89990 g / litro
estado ng oksihenasyon	0
config ng electron.	1s ² 2s ² 2p ⁶