Malakas na tubig (D 2 O), na tinatawag ding deuterium oxide, tubig na binubuo ng deuterium, ang hydrogen isotope na may dobleng masa na ng ordinaryong hydrogen, at oxygen. (Ang ordinaryong tubig ay may komposisyon na kinakatawan ng H 2 O.) Sa gayon, ang mabibigat na tubig ay may bigat na molekular na halos 20 (ang kabuuan ng dalawang beses na bigat ng atom ng deuterium, na kung saan ay 2, kasama ang atomic na bigat ng oxygen, na 16), samantalang ang ordinaryong tubig ay may bigat ng molekular na halos 18 (dalawang beses ang atomic na bigat ng ordinaryong hydrogen, na 1, kasama ang oxygen, na kung saan ay 16).
Ang ordinaryong tubig na nakuha mula sa karamihan sa likas na mapagkukunan ay naglalaman ng tungkol sa isang atom deuterium para sa bawat 6,760 ordinaryong hydrogen atoms. at ang nalalabi na tubig ay sa gayon ay pinayaman sa nilalaman ng deuterium. Ang patuloy na electrolysis ng daan-daang litro ng tubig hanggang sa iilan lamang ang mga milliliter na nananatiling magbubunga ng praktikal na purong deuterium oxide. Ang operasyon na ito, hanggang noong 1943 na ang tanging malakihang pamamaraan na ginamit, ay pinalitan ng hindi gaanong mamahaling mga proseso, tulad ng fractional distillation (D 2 O ay nagiging puro sa likidong nalalabi dahil ito ay hindi gaanong pabagu-bago ng isip kaysa sa H 2 O). Ang mabibigat na tubig na ginawa ay ginagamit bilang isang moderator ng mga neutron sa mga halaman ng nuclear power. Sa laboratoryo ang mabibigat na tubig ay nagtatrabaho bilang isang isotopic tracer sa mga pag-aaral ng mga proseso ng kemikal at biochemical.
